11.下列有關(guān)電解的說法正確的有( 。
A.在鐵件上鍍銀時,金屬銀作電解槽的陰極
B.用石墨電極電解硫酸溶液,其實質(zhì)是電解水,故溶液PH值不變
C.電解法精煉銅時,電解一段時間后,電解液中C(Cu2+)將略有下降
D.為防止深埋地下的鋼鐵管道腐蝕,可將其與直流電源的正極相連

分析 A.電鍍池本質(zhì)是電解池,但電鍍池中,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,電鍍液含有鍍層金屬陽離子;
B.根據(jù)離子放電順序可知,實質(zhì)是電解水,硫酸物質(zhì)的量不變,但溶液體積減。
C.陽極上,粗銅中比Cu活潑的金屬首先放電,然后Cu再放電形成Cu2+進入溶液,而陰極上是銅離子放電析出Cu;
D.構(gòu)成電解池進行金屬防護時,被保護的金屬應(yīng)作陰極.

解答 解:A.在鐵件上鍍銀時,金屬銀作電解槽的陽極,鐵件作陰極,故A錯誤;
B.根據(jù)離子放電順序可知,用石墨電極電解硫酸溶液,實質(zhì)是電解水,硫酸物質(zhì)的量不變,但溶液體積減小,溶液酸性增強,則溶液pH減小,故B錯誤;
C.陽極上,粗銅中比Cu活潑的金屬首先放電,然后Cu再放電形成Cu2+進入溶液,而陰極上是銅離子放電析出Cu,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,陰極析出的Cu比陽極消耗的Cu多,則電解液中C(Cu2+)將略有下降,故C正確;
D.為防止深埋地下的鋼鐵管道腐蝕,可將其與直流電源的負極相連,為外加電流的陰極保護法,故D錯誤,
故選:C.

點評 本題考查電解工作原理及其應(yīng)用,涉及電鍍、粗銅精煉、金屬腐蝕與防護,關(guān)鍵理解電解池工作原理,注意電鍍池中鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,電鍍液含有鍍層金屬陽離子.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列熱化學(xué)方程式中的△H可表示燃燒熱的是( 。
A.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.8KJ/mol
B.C2H4(g)+O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0KJ/mol
C.CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-6071.3KJ/mol
D.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8KJ/mol

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下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A.熔融的NaCl B.KNO3溶液 C.單質(zhì)銅 D.酒精

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1.298K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)△H=-a kJ/mol (a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖.達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,則此時,下列大小關(guān)系正確的是( 。
A.v(正)v(逆)B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆)D.v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是

A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=υ(Y) D.3υ(W)=2υ(X)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.向含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O2固體后,再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目不發(fā)生變化的是( 。
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.若以乙醇燃料電池為電源,KOH為電解質(zhì)溶液.用石墨作電極電解100mL含有如表離子的溶液.
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
①電池工作時負極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.
②電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量,生成物總能量,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(填“有”或“無”)影響.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低(填“升高”還是“降低”),△H不變(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即不改變反應(yīng)熱.
(2)圖中△H=-198KJ•mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5.寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5

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20.某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖.下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A.a點時,鹽橋中K+向左移動
B.b點時,反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C.c點時,正極的電極反應(yīng)為AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D.pH>0.68時,氧化性I2>AsO43-

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