水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、Al3+、NO3-、CO32-
B、H+、Na+、Fe2+、NO3-
C、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、NH4+、SO42-、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Al3+與CO32-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．NH4+與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、將銅屑加入稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D、將過(guò)量的CO2遇到氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　�。�
A、Cl2
B、H2O
C、CH4
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制備NH3可用NaOH固體和濃氨水為原料制得
B、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
C、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
D、工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說(shuō)法是（　�。�
A、它有酸性，1mol該物質(zhì)最多能與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B、它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
C、在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能和8mol NaOH反應(yīng)
D、該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、堿性氧化物  Na2O、Na2O2、Fe2O3
B、酸性氧化物  CO2、SO2、CO
C、膠體  氫氧化鐵膠體、豆?jié){溶液、氨水
D、強(qiáng)電解質(zhì)  CaCO3、NaHCO3、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向含有0.2mol FeI2的溶液中通入0.25mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成Cl2：37ClO3-+6HCl═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2．其中只含極性鍵的非極性分子有（　　）
A、①②⑥B、①②⑤
C、②⑤③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）2
 
Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是
 
．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過(guò)濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過(guò)濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過(guò)濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過(guò)濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3．
已知：�。嗤瑴囟葧r(shí)的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH
 物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
 完全沉淀pH 1.9 7.0 3.4
 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7
①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有
 
．
③Ⅳ的目的是
 
．
④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學(xué)鍵是
 
．

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