Question

Ⅰ.過氧化氫(H₂O₂)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。

⑴寫出H₂O₂的電子式_________________，其分子內(nèi)存在______鍵和_______鍵。

⑵你認(rèn)為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。

⑶與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為(寫化學(xué)式)______________，與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為(寫化學(xué)式)______________。

⑷某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)中H₂O₂作_____________劑。

⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________，反應(yīng)中H₂O₂作_____________劑。

⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：

    MnO₄^－＋    H₂O₂＋    H^＋ ===          Mn^2＋＋    H₂O＋             。

Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為       

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.⑴，極性鍵   非極性鍵    ⑵H₂O₂的還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染

⑶F₂   H₂S   ⑷Cl₂＋H₂O₂＝2HCl＋O₂↑  還原劑 

 ⑸2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O  氧化劑   ⑹  2  5  6 ＝ 2  8  5O₂↑

Ⅱ.⑴3H₂O₂＋2H₂CrO₄＝3O₂↑＋2Cr(OH)₃＋2H₂O    ⑵3.36L

【解析】Ⅰ.、（1）過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，電子式是。

（2）由于H₂O₂的還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，所以過氧化氫被稱為綠色氧化劑。

（3）雙氧水中含有18個(gè)電子，所以與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為F₂,而與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為H₂S。

（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水，反應(yīng)的方程式是Cl₂＋H₂O₂＝2HCl＋O₂↑。

（5）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的方程式是2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O。

（6）雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子。而高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是2  5  6 ＝ 2  8  5O₂↑。

Ⅱ.、（1）雙氧水生成氧氣的過程是被氧化的過程，即雙氧水作還原劑，所以鉻酸是氧化劑，因此反應(yīng)的方程式是3H₂O₂＋2H₂CrO₄＝3O₂↑＋2Cr(OH)₃＋2H₂O。

（2）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，所以如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體是0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。