Question

【題目】（1）古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

（2）檢驗某溶液中是否含有SO42-,先加鹽酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；

（3）海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

（4）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源。完成下列化學方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；

（5）某同學炒菜時發(fā)現，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

Answer 1

【答案】氧化劑 BaCl2 生石灰 CO2 鈉

【解析】

(1)在3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中氫元素的化合價從+1價降為0價，則H2O作氧化劑；

(2)檢驗某溶液中是否含有SO42-，先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子等離子的干擾，再加入BaCl2溶液，產生的沉淀是硫酸鋇；

(3)海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀劑是利用生石灰與水反應生成氫氧化鈣，從而將Mg2+沉淀；

(4)過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，是利用Na2O2與CO2或水蒸氣反應生成氧氣，則2Na2O2 + 2CO2= 2Na2 CO3 +O2 ↑；

(5)鈉元素的焰色反應呈黃色，即可判斷湯汁中含有鈉元素。