9．四種短周期主族元素A、B、C、D均屬于非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示．請回答列問題：
（1）這四種元素中非金屬性最弱的是Si（元素符號），A與D形成的最簡單化合物的化學(xué)式為SiF4
（2）在這四種元素的簡單氫化物中
①化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式，下同）．
②沸點最高的是H2O，它與金屬鈉反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）化合物M由A、C兩種元素組成，已知M是水晶的主要成分，則M與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

分析 四種短周期主族元素A、B、C、D均屬于非金屬元素，由它們在周期表中的位置，可知A為Si、B為P、C為O、D為F．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；A與D形成的最簡單化合物為四氟化硅；
（2）①元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
②四種氫化物中，常溫下水為液體，其它為氣體，水的沸點最高；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（3）M是水晶的主要成分，則M為二氧化硅，與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水．

解答 解：四種短周期主族元素A、B、C、D均屬于非金屬元素，由它們在周期表中的位置，可知A為Si、B為P、C為O、D為F．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，四種元素中Si的非金屬性最弱，A與D形成的最簡單化合物為SiF4，故答案為：Si；SiF4；
（2）①四種元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
②四種氫化物中，常溫下水為液體，其它為氣體，水的沸點最高；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：H2O；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）M是水晶的主要成分，則M為二氧化硅，與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，理解元素周期律及其應(yīng)用，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
C．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
D．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是р2＞р1．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X為一種常見氣體（常溫下），a，b，c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，其水溶液均為堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO2
C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，且b與X所含元素同主族，則a→b、b→c、a→c的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．若a、b、c均含有同一種非金屬，且X的水溶液呈堿性，則c可能受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：乙二酸（H2C2O4）是一種二元弱酸．向10mL0.1mol•-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=5時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
B．當(dāng)a=10時，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當(dāng)a=15時，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=0.04mol•L-1
D．當(dāng)a=20時，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH- ；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性較強(qiáng)的是Na2CO3 溶液，
Na2CO3溶液中表示電荷守恒的式子為c（Na+）+ c（H+）═2c（CO32-） + c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>操作或現(xiàn)象
A檢驗甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，有紅色沉淀產(chǎn)生
B證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C檢驗蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱
D檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S         b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.8mol d．還原性的強(qiáng)弱：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）寫出KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�
A．硫酸銅晶體、霧B．水煤氣、氫氧化鐵膠體
C．鹽酸、磷酸鈣D．玻璃、含F(xiàn)e為70%的氧化鐵

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同步練習(xí)冊答案