下列變化不能通過一步反應直接完成的是（　　）
A、Al（OH）3→Al2O3
B、S→SO3
C、Si→SiO2
D、Na→Na2O
考點：鎂、鋁的重要化合物,硅和二氧化硅,含硫物質的性質及綜合應用,鈉的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)物質的性質解答，S不能直接生成SO3，應先生成SO2后，再進一步氧化生成SO3．
解答： 解：A．Al（OH）3加熱分解為Al2O3與水，可以一步實現(xiàn)轉化，故A不選；
B．S不能直接生成SO3，應先生成SO2后，再進一步氧化生成SO3，不能一步實現(xiàn)轉化，故B選；
C．Si與氧氣在高溫下可以反應生成二氧化硅，故C不選；
D．鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，故D不選，
故選B．
點評：本題考查元素化合物的性質，難度不大，注意掌握中學常見元素化合物的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應后，計算：
（1）Al的物質的量．
（2）參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度．
（3）生成標準狀況下H2的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是
 
；bc過程中改變的條件可能是
 
；
（2）已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.2kJ?mol-1
實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 

（3）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液顯酸性的是（　�。�
A、CH3COONa
B、AlCl3
C、NaHCO3
D、Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列裝置說法正確的是（　�。�
A、裝置①中，溶液中的Zn2+移向Cu電極
B、裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C、用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D、裝置④中電子由Zn沿導線流向Fe，溶液中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B、化學反應速率只能加快不能減慢
C、決定化學反應速率的主要因素是濃度
D、增加反應物的用量一定能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B、0.1mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1
D、25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　　）
A、平衡正移
B、（a+b）＜（c+d）
C、Z的體積分數(shù)變大
D、X的轉化率變大

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