12.常溫常壓下,下列物質(zhì)為液態(tài)的是( 。
A.Fe2O3B.NaOHC.CH3CH3D.Br2

分析 Fe2O3和NaOH在常溫下呈固態(tài),Br2為液態(tài),CH3CH3為氣態(tài),由此分析解答.

解答 解:A、氧化鐵是紅棕色的固體,故A不選;
B、氫氧化鈉是白色固體,故B不選;
C、CH3CH3是無色氣體,故C不選;
D、在常溫下,Br2為紅棕色液體,故D選;
故選D.

點評 本題考查常見物質(zhì)的物理性質(zhì),題目難度不大,注意常見元素化合物的性質(zhì),注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦,軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分,閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分.
I.(1)為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol•L-1的標準Na2S2O3溶液滴定,消耗標準液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量60%.
(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
Ⅱ.研究人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖1所示.

請回答下列問題:
(2)反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4
(3)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅;如果鋅過量,還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
(4)圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少,防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體.
(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是:MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4
(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,還有Zn(寫化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下列實驗.
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:Na與鹽酸反應(yīng)最劇烈,Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢.
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(2)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用為倒吸.
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液無色溶液變藍的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組有機物,不論以何種比例混合,只要二者的物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是(  )
A.乙醛和甲酸甲酯B.乙烷和乙醇C.苯和苯甲酸D.乙炔和苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+,該原電池的組成正確的是( 。
ZnABCD
正極FeC(石墨)AgZn
負極CuFeFeFe
電解質(zhì)溶液FeCl3Fe2 (SO43H2SO4FeCl3
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H2?2NH3,1min后測得生成0.06molNH3,該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為(  )
A.υ(NH3)=0.04mol•L-1•min-1B.υ(H2)=0.06mol•L-1•min-1
C.υ(N2)=0.06mol•L-1•min-1D.υ(N2)=0.03mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列氣體有顏色的是( 。
A.C2H4B.Cl2C.NH3D.NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.含氯消毒液(主要成分NaClO)與含氯潔廁靈(主要成分HCl)混用可能會造成中毒,其原因是:NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O.下列說法中正確的是( 。
A.NaCl是還原產(chǎn)物
B.NaClO只含有離子鍵
C.當釋放(標況下)2.24L Cl2時,一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)
D.使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮,其原因用離子方程式表示為    ClO-+CH3COOH═HClO+CH3COO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列過程有化學(xué)鍵被破壞同時又有化學(xué)鍵形成的是( 。
A.碘升華B.氯氣溶于水C.氯化鈉晶體熔融D.NH4Cl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案