【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是 (　　)

A. Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體

B. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

C. 鐵放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵與濃硝酸不反應(yīng)

D. 工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

【答案】D

【解析】

A、Na2O為白色固體，MgO也是白色固體，故A錯(cuò)誤；

B、鈉性質(zhì)非�；顫姡c鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，不能用鈉與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti，故B錯(cuò)誤；

C、鐵放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)槌叵妈F發(fā)生了鈍化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、鎂是活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈，打開(kāi)彈簧夾K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)裝置D處的酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 裝置C的作用是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ．
（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）若實(shí)驗(yàn)中使12molL﹣1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，其原因是 ．
（6）若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導(dǎo)出的氣體，E中應(yīng)盛放溶液，其中有毒氣體與之反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極)：

（1）電極a為______極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；

（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________；

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧燃料電池內(nèi)部的pH將______（填“增大”或“減小”）；

（4）c極為________（填“陰”或“陽(yáng)”）極，電極反應(yīng)式為_____________________；

（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。

（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

B. 溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的、熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D. 固體的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測(cè)定銅粉純度的實(shí)驗(yàn)如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過(guò)濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱(chēng)取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

書(shū)驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過(guò)量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

（1）步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）步驟3 中加入過(guò)量KI的作用是_________________。

（4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜�。已�?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.65 kJ的熱量。

①寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________，其中氧化劑是____________，若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________。

②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___________。

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出常溫下，過(guò)氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式：____________________。

（3）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：_____，在大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫（或紙條）其作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　)

A. 碎泡沫塑料 B. 環(huán)形玻璃攪拌棒 C. 底部墊紙條 D. 兩個(gè)量筒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中關(guān)于電極材料的選用，下列說(shuō)法合理的是( )
A.兩極可用任意可導(dǎo)電固體材料
B.陽(yáng)極必須用惰性電極
C.陰極必須用惰性電極
D.石墨陽(yáng)極比金屬陽(yáng)極更節(jié)電

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同步練習(xí)冊(cè)答案