常溫下，將體積為V1 的 0.1000mol·L-1 HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．在pH=10.3時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B．在pH=8.3時(shí)，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

C．在pH=6.3時(shí)，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

D．V1:V2=1:2時(shí)，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

A. 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半徑大�。篘a＞S＞O

C. 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 還原性強(qiáng)弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

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下列說(shuō)法正確的是

A．合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣

B．進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥

C．從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料

D．在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

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下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 ( )

A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧

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為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成，稱(chēng)取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL，加熱并完全反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的體積（NH3的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NH3在水中的溶解）如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

NaOH體積（mL）

25.0

25.0

25.0

25.0

樣品質(zhì)量（g）

3.62

5.43

7.24

10.86

NH3體積（mL）

896

1344

1344

896

（1）樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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已知：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

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為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，將等質(zhì)量的鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其他實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表。其中鐵被反應(yīng)完消耗時(shí)間最少的組別是

組別

c（HCl）/ mol·L-1

溫度/℃

鐵的狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

粉末狀

C

2.5

50

塊狀

D

2.5

50

粉末狀

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將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)（ ）

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 1 L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA

B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

C. 1 mol 聚苯乙烯分子有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

D. 1molMg 在空氣中燃燒生成MgO(含少量Mg3N2)失去電子數(shù)為2NA

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