（1）AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
，其理由是（用化學方程式表示）
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
、
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．
（2）一定條件下的可逆反應2NO2 （g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，達到化學平衡狀態(tài)且它條件不變時，如果升高溫度，平衡混合物的顏色
變深
變深
；（填變深、變淺）如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向
正
正
  方向移動．
分析：（1）AlCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成Al（OH）3，灼燒條件下分解生成Al2O3；
（2）正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動；增大反應的濃度，平衡向正反應方向移動．
解答：解：（1）AlCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成Al（OH）3，反應的方程式為AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，
Al（OH）3灼燒條件下分解生成Al2O3：2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O，
故答案為：Al2O3；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O；
（2）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反應的濃度，平衡向正反應方向移動，
故答案為：變深；正．
點評：本題考查平衡移動的影響因素，題目難度不大，本題注意把握平衡移動原理．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm-3的氨水．
（1）該氣體的物質(zhì)的量=
0.500
0.500
mol；溶液的體積=
0.125
0.125
L；所得氨水的物質(zhì)的量濃度=
4.00
4.00
 mol?L-1．
（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是
3.12
3.12
g．
（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
3.00或7.00
3.00或7.00
    mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
（填化學式）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色
，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：
HX＞HY＞HZ
HX＞HY＞HZ

（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
Al2O3
Al2O3

（3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：
a＞c＞d＞b
a＞c＞d＞b

（4）寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-

（5）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NH3的摩爾質(zhì)量為
17
17
g/mol，0.5mol NH3的質(zhì)量為
8.5
8.5
g．將標準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm-3的氨水．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
4.00
4.00
 mol/L．
（2）將上述30.0mL氨水與70.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀質(zhì)量為ag．通過計算求出a的值．
3.12g
3.12g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是______________，做出這一判斷的理由是____________________________。

(2)草木灰的主要成分有K2SO4、KCl、K2CO3，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用的原因是____________________________________________________________________。

(3)明礬的成分是KAl(SO4)2·12H2O，明礬能凈水的原因是______________，若將明礬水溶液蒸發(fā)至干，所得白色固體的主要成分是____________________________________________。

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