Question

將固體NH₄Br置于2L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．兩分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：
（1）預(yù)測反應(yīng)①是

 

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）．
（2）反應(yīng)①的平衡常數(shù)是

 

．
（3）反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率

 

．
（4）兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)類型預(yù)測；
（2）求出平衡時各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算；
（3）先求出反應(yīng)①分解生成的HBr，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的公式求算；
（4）根據(jù)2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度，就可以知道生成的氨氣的濃度，最后計算出氨氣的反應(yīng)速率．

解答： 解：（1）已知根據(jù)反應(yīng)NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），為分解反應(yīng)，常見的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以預(yù)測反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，平衡時HBr的濃度為：4mol/L，溴化銨分解生成的溴化氫的總濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH₃）=c_總（HBr）=5mol/L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)：K=c（NH₃）×c（HBr）=5mol/L×4mol/L=20（mol/L）²，
故答案為：20（mol/L）²；
（3）溴化銨分解生成的溴化氫的總濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，轉(zhuǎn)化的HBr的濃度為c（HBr）=2c（H₂）=2×0.5mol/L=1mol/L，則反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率為

1

5

×100%=20%，
故答案為：20%；
（4）氨氣的平均反應(yīng)速率為：v=

△C

t

=

5mol/L

2min

=2.5 mol/（L?min），故答案為：2.5mol/（L?min）．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計算，側(cè)重于對學(xué)生計算能力的考查，題目難度中等．