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12．有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯  ⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧

分析 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質中含有碳碳不飽和鍵、-CHO或連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，能使溴水褪色的物質中含有碳碳不飽和鍵或-CHO，據此分析解答．

解答 解：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質中含有碳碳不飽和鍵、-CHO或連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，能使溴水褪色的物質中含有碳碳不飽和鍵或-CHO，
①甲烷、②苯、⑥環(huán)己烷、③聚乙烯中都不含飽和鍵，性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液或溴水都不反應而使其褪色，故錯誤；
④丙烯、⑤2-丁炔、⑦環(huán)己烯中含有碳碳不飽和鍵，能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應、和溴發(fā)生加成反應而使二者褪色，故正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，側重考查烯烴、炔烴性質，明確官能團及其性質關系即可解答，注意苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，屬于物理變化．

練習冊系列答案
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A．B．CCl4C．酒精D．氯仿

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A．40B．18C．12D．10

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7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應（i）；CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．
①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為：v（H2）=0.003mol•L-1min-1．
②圖中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應如下：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應（ii），反應過程中，CH3OH的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖2．
①反應（ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行．
 ②據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學方程式表示）

 ③在500℃恒壓條件下，請在圖2中畫出反應體系中n（CH3OH）隨時間t變化的總趨勢圖．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是低于80℃，反應速率較��；高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，又因反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

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17．下列微粒半徑之比大于1的是（　　）
A．$\frac{{r}_{（p）}}{{r}_{（Si）}}$B．$\frac{{r}_{（Be）}}{{r}_{（Mg）}}$C．$\frac{{r}_{（{K}^{+}）}}{{r}_{（N{a}^{+}）}}$D．$\frac{{r}_{（cl）}}{{r}_{（c{l}^{-}）}}$

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1．環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如圖．下列對該物持的敘述中，正確的是（　�。�
A．該物質屬于芳香烴
B．該有機物難溶于水
C．分子式為C17H23
D．1mol該物質最多可與2molNaOH發(fā)生反應

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