【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅.請根據(jù)如圖流程圖完成實驗方案.

(1)操作1的名稱___________.所需的玻璃儀器有_____________________

(2)已知試劑1為Fe,試劑2為稀硫酸,則濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________

(3)在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________

(4)濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________

【答案】 過濾 燒杯、玻璃棒、漏斗 Cu Fe+Cu2+Fe2++Cu Fe+2H+Fe2++H2

【解析】工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,結(jié)合流程可知,試劑1Fe,操作I為過濾,試劑2為稀硫酸,操作2為過濾,則濾液2中含硫酸亞鐵,濾渣2Cu,濾液1中含硫酸亞鐵,然后蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾,可得到FeSO4·7H2O,據(jù)此解答。

1)由上述分析可知,操作1為分離不溶性固體與液體,是過濾,在實驗室完成該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

2)由上述分析可知,試劑1Fe,發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu,試劑2為硫酸,鐵粉、銅中加入適量稀硫酸,稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵,銅與稀硫酸不反應(yīng),則濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為Cu;

3根據(jù)以上分析可知在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

4)加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

請按要求回答下列問題:

(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________,以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是_______________________(填分子式)。

(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號表示);②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由弱到強的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。

(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)

B.凡有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化

D.氧化劑本身被還原,生成氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等:

A

C

D

B

E

(1)寫出三種元素名稱A________、B _______、C_______。

(2)B元素位于元素周期表中第______周期,_______族。

(3)比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是(用化學(xué)式表示)______

(4)C原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為;
(2)反應(yīng)是反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作完成問題:
(1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中 的比值將(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)pH(乙).(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)V(乙).
(4)取25mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO]的大小關(guān)系為:[Na+][CH3COO].
(5)取25mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16,其常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應(yīng)生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖M所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是(  )
A.M點表示v(A)=v(B)
B.0~6s內(nèi),v(A):v(B):v(C):v(D)=3:1:1.5:2
C.反應(yīng)進行到6s時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D.反應(yīng)進行到6s時,C的平均反應(yīng)速率為 0.1molL﹣1s﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液: ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是(用離子方程式解釋)
(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時 的值(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)等體積混合③和④的溶液,此時溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1(填數(shù)值);此時溶液中離子濃度的大小順序是:;若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積④的體積(填“大于”小于”或“等于”)
(5)將10mL溶液③加水稀釋至100mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+)= molL﹣1

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