某可逆反應L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）
A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率
C

試題分析：該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，達到平衡時，混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)增大，G的質(zhì)量分數(shù)減小，G的轉(zhuǎn)化率增大，L的轉(zhuǎn)化率增大；故溫度升高，只有C選項是正確的；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進行，即逆向進行，混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)增大。
點評：化學平衡圖像是化學平衡的一個重要知識點，歷年高考經(jīng)�？疾椋忌趥淇歼^程中應學會分析圖像。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
粉紅色             藍色
有關(guān)上述可逆反應的下列說法不正確的是       （  ）
A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深
B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋，上述反應的平衡常數(shù)減小
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應已達平衡狀態(tài)(　 　)
A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強
C．混合氣體的總物質(zhì)的量D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態(tài)的是
A．Y的物質(zhì)的量濃度
B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強
D．混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0
（1)該反應450℃時的平衡常數(shù)        500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=         mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡           移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水溶液中橙紅色的Cｒ2O72-與黃色的CｒO42-有下列平衡關(guān)系： Cｒ2O72- ＋ H2O   2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因為                        。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈                 色， 因為                             。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4為黃色沉淀)則平衡        ，溶液顏色將                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol X，同時消耗3n mol Y
B． X的生成速率與Z的生成速率相等
C． X、Y、Z的物質(zhì)的量分數(shù)均保持不變
D． X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s) H2S(g)  K1，
S(s)+02(g) SO2(g)  K2。則相同溫度下反應H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
平衡常數(shù)為（   ）
A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（    ）
A．C1：C2=1：3
B．平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3
C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３
D．C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

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