【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質量分數(shù)為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中正確的是（ ）
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

【答案】C
【解析】解：A、標況下VL氨氣的物質的量為 mol，質量為 g，溶于1L水后所得溶液的質量分數(shù)ω= = ，然后帶入c= = = mol/L，故A錯誤；B、根據(jù)c= 可知：ω= ，故B錯誤；
C、標況下VL氨氣的物質的量為 mol，質量為 g，溶于1L水后所得溶液的質量分數(shù)ω= = ，故C正確；
D、VL氨氣的物質的量為 = mol，氨氣質量為 g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質量為（= +1000）g，溶液體積為： = L，所以溶液的密度為： = g/mL，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是

A. Mg（Al2O3）B. MgCl2（AlCl3）C. Fe（Al）D. Fe2O3（Al2O3）

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【題目】從化合價的角度判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

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【題目】（1）從下列四組物質中選擇合適的一組，將對應字母填寫在空格內(nèi)。

A.H2O和Na2O B.空氣和碘酒

C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH

其中屬于混合物的是__________；屬于鹽的是__________；屬于有機物的是__________；屬于氧化物的是__________。

（2）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化劑是__________；還原劑是__________。

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【題目】A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C. 單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D. 由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的①—⑥六種元素，回答下列問題：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）畫出元素④的原子結構示意圖__________；

（2）元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________；

（3）表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________（填元素符號）

（4）元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電池的說法不正確的是( )

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是 （ ）

A. Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B. 負極反應：2H＋＋2e－===H2↑

C. 工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D. 工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構型表。

等電子體類型

代表物質

空間構型

四原子24電子等電子體

SO3

平面三角形

四原子26電子等電子體

SO32-

三角錐形

五原子32電子等電子體

CCl4

四面體形

六原子40電子等電子體

PCl5

三角雙錐形

七原子48電子等電子體

SF6

八面體形

由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有__________。

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