【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時c(X)＝2.0×10－3mol·L－1，反應(yīng)10 min進(jìn)行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是( )

A．50 ℃，pH在3～6時，X降解率隨pH增大而減小

B．pH＝2，溫度在40～80 ℃時，X降解率隨溫度升高而增大

C．無需再進(jìn)行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：pH＝3、溫度為80 ℃

D．pH＝2，溫度為50 ℃時，10 min內(nèi)X的平均降解速率v(X)＝1.44×10－4mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】由圖1可知，50 ℃、pH在3～6時，X降解率隨pH增大而減小，故A正確；由圖2可知，pH＝2、溫度在40～80 ℃時，X降解率隨溫度升高而增大，故B正確；因溶液pH、溫度都會影響X的降解率，故還需要進(jìn)行pH＝3時溫度對X降解率影響的實驗或溫度為80 ℃時pH對X降解率影響的實驗，故C錯誤；D項，由圖2可知，pH＝2、50 ℃時X的轉(zhuǎn)化率為72%，X的濃度變化量Δc(X)＝2.0×10－3 mol·L－1×72%＝1.44×10－3 mol·L－1，故v(X)＝1.44×10－4 mol·L－1·min－1，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：

（1）在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，各種離子的濃度由大到小順序為________。

（2）實驗測得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，請從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因：_____________________________________。（用化學(xué)用語及相關(guān)文字回答）

（3）①普通的泡沫滅火器內(nèi)的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛放NaHCO3溶液，其滅火的原理是__________________。（用化學(xué)用語及相關(guān)文字回答）

②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的原因是___________。（用化學(xué)用語及相關(guān)文字回答）③不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：( )

A. 該溶液的pH值約為4 B. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

C. 升高溫度，溶液pH增大 D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請根據(jù)下列要求回答問題。

(1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

①當(dāng)儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。

此實驗的目的是_____________________________________，

D裝置的作用是_____________________________________。

②加熱前必須進(jìn)行的操作是__________________________________。

(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：

①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有(寫化學(xué)式)___________________ 。

②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母)________→E。

③試管B中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+

B. 廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5

C. 容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器

D. 粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)

C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的 D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（gcm﹣3）

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________（填正確答案標(biāo)號）．

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________．

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________．

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標(biāo)號）．

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________（填正確答案標(biāo)號）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：

(1)把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在________(填“上”或“下”)層。

(2)把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵。

(3)在濃硫酸作用下，苯在水浴加熱時可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(4)苯在一定條件下生成溴苯的化學(xué)方程式為_______________。

(5)苯在一定條件下生成環(huán)己烷的方程式為__________________。

(6)乙烯與水的化學(xué)方程式__________________。

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