實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．

Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2與H2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+ H2O（g），圖1表示該反應過程中能量變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是 （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）= ．

②H 2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．

③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 （填字母）．

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時液化抽出 C．選擇高效催化劑

Ⅱ. 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，，其中化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= 此反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）

（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，則此時反應v(N2)正________ v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，對此反應狀態(tài)的描述正確的為 （填下列序號）

A．恰好處于平衡狀態(tài) B．向正反應方向進行 C．向逆反應方向進行

練習冊系列答案
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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．氨水和硫酸銨的混合液中c (NH4＋)＝2c(SO42－)

C．c(H＋)＝10-7 mol·L-1的溶液

D．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

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用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是

A． B． C． D．

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按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

（1）A中現(xiàn)象是____________________；

（2）B中濃硫酸的作用是_______________；

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（4）D中現(xiàn)象是______ ，反應的離子方程式是_________________ ；

（5）E中收集的氣體是____________。

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下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件或者反應物用量改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是：

A.Na和O2 B． NaOH和CO2 C． Fe和Cl2 D. AlCl3和NaOH

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在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應N2+3H22NH3（該反應放熱），不能說明已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN—H鍵斷裂

B．反應器中壓強不隨時間變化而變化

C．v正(NH3)= v逆(H2)

D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于：2C4H10（g）+13O2（g）═ 8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的敘述中不正確的是( )

A．該反應的反應熱為△H=﹣5800kJ/mol，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

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關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( )

A．都是白色的固體 B．都是堿性氧化物

C．都能和水反應形成強堿溶液 D．都是強氧化劑

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在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1gO2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯誤的是( )

A．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲 B．平衡時O2的濃度：乙>甲

C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D．化學反應速率：乙>甲

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