Question

X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個(gè)電子，下列敘述正確的是（　�。�

A．X、Y形成化合物表示為X₂Y

B．X原子半徑小于Y的原子半徑

C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合價(jià)為+7

D．X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒

Answer 1

分析：X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，則X原子核外各層電子分別為：2、8、2，應(yīng)為Mg元素，Y原子比X原子少3個(gè)電子，則原子序數(shù)為9，應(yīng)為F元素，根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)和在周期表中的位置解答該題．

解答：解：X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，則X原子核外各層電子分別為：2、8、2，應(yīng)為XMg元素，Y原子比X原子少3個(gè)電子，則原子序數(shù)為9，應(yīng)為F元素，
A、X為Mg元素，Y為F元素，形成的化合物為XY₂，即MgF₂，故A錯(cuò)誤；
B、Mg原子核外有3個(gè)電子層，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故B錯(cuò)誤；
C、F非金屬性很強(qiáng)，難以失去電子，無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、MgF₂中，Mg²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，F(xiàn)^-離子的核外電子數(shù)為9+1=10，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，是解答該題的關(guān)鍵．