1．提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．拉瓦錫C．門捷列夫D．阿伏加德羅

分析 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．

解答 解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；
B．拉瓦錫首先通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；
C．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；
D．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)史，應(yīng)注意的是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子B．1L溶液中含0.9NA個(gè)離子（K+、SO42-）
C．2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA個(gè)離子（K+、SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2，其中硫元素化合價(jià)為-1價(jià)）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)（生成硫酸）．
①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅廠石（Cu2S），然后加入鐵屑入進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計(jì)算：常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中Cu2+和SO42-的總物質(zhì)的量    
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度時(shí)，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=16，則此溫度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為（　　）
A．0.25B．4C．2D．256

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（　�。�
A．H2B．CH3COOHC．HClD．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)，反應(yīng)原理為2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3（s）?MnO（s）+CO2 （g）   ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{P{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（用P、n1、n2表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為K=K12×K2．
（2）反應(yīng)②在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某科研小組對(duì)碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得如下三幅圖．則該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為350℃，合適的水分含量氣氛條件為含水量30%．

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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