已知BeCl2為共價化合物。 下列對于BeCl2分子的說法正確的是

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D

解析試題分析： 極性鍵主要存在于不同非金屬元素之間，非極性鍵主要存在于相同非金屬元素之間.故BeCl2由極性鍵構(gòu)成，但它們結(jié)構(gòu)是對稱結(jié)構(gòu)，故是非極性分子。
考點：考查化學鍵的相關(guān)知識點。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式      。
（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為    ，1molCS2中含有的π鍵為           個。
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為     ，分子的立體構(gòu)型為        。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因       。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為           。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為     ，該氮化鈦的化學式為  ，氮原子的配位數(shù)為      。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構(gòu)型為____________，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應(yīng)來制備，其反應(yīng)方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N2、CN－，已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________；C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_________晶體。
（4）N4分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出____________熱量：
（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C周圍距離最近且相等的Ca2＋數(shù)目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康?br />探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
②
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
 
(4)實驗結(jié)論：_________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________________、__________________。
②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是(    )。

A．Na B．Fe C．C D．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學鍵類型完全相同
B．反應(yīng)N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一個△S>0的反應(yīng)
C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各組原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是（  ）

A．Li，F(xiàn)B．Na，Cl C．Na，F(xiàn) D．Mg，O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp3雜化的是  

A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組微粒屬于等電子體的是（  ）

A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O

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