Question

【題目】2SO2+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:

①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加SO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增大O2的濃度 ⑧將體積壓縮到原來的一半，能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是( )

A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)焓變小于零正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，為壓強減小的反應(yīng)。

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡右移，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

②恒容通入惰性氣體體系壓強雖然增大，但各反應(yīng)物的濃度不變，故平衡不移動，故錯誤；

③增加SO2的濃度雖然平衡右移，但二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；

④該反應(yīng)正反應(yīng)為壓強減小的反應(yīng)，減壓會使平衡左移，降低二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故錯誤；

⑤加催化劑不會影響平衡，故錯誤；

⑥恒壓通入惰性氣體，各反應(yīng)物的濃度會減小，相當于擴大體積，平衡會向左移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；

⑦增大O2的濃度平衡右移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化增大，故正確；

⑧將體積壓縮到原來的一半后壓強增大，平衡右移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

綜上①⑦⑧符合題意，答案為C。