不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是()
A. Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
考點: 離子方程式的書寫.
專題: 離子反應(yīng)專題.
分析: CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng),或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng).
解答: 解:A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示,故A、B、D正確;
B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子,書寫離子方程式時不能拆,正確的離子方程式為:HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O,故B錯誤;
故選:B.
點評: 本題考查了離子方程是的書寫,題目難度不大,明確離子方程式不僅能夠表示一個反應(yīng),而且可以表示一類反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請回答下列問題:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 .直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?u> 為止.
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面分別如圖所示,則起始讀數(shù)為 mL,終點讀數(shù)為 26.10 mL;所用鹽酸的體積為 mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()
A. Fe3+→Fe2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe2+ D. C→CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式,錯誤的是()
A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C. 鐵投入硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D. KHCO3溶液中滴加H2SO4溶液:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與93g Na2O中氧原子數(shù)一定相等的是()
A. 67.2L CO2 B. 33g CO2 C. 80g SO3 D. 98g H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從Cu、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質(zhì)中選出合適的,按要求各寫出一個方程式.
(1)化合反應(yīng) (化學(xué)方程式)
(2)分解反應(yīng) (化學(xué)方程式)
(3)置換反應(yīng) (離子方程式)
(4)有氣體放出的復(fù)分解反應(yīng) (離子方程式)
(5)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng) (離子方程式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是()
A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL2mol/L的HCl溶液
C. 150mL 3mol/L的KCl溶液 D. 75mL 1mol/L的MgCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是()
A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 物質(zhì)的量
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