不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是()
A. Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
考點: 離子方程式的書寫.
專題: 離子反應專題.
分析: CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應,或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應.
解答: 解:A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示,故A、B、D正確;
B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子,書寫離子方程式時不能拆,正確的離子方程式為:HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O,故B錯誤;
故選:B.
點評: 本題考查了離子方程是的書寫,題目難度不大,明確離子方程式不僅能夠表示一個反應,而且可以表示一類反應是解題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:
某同學欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請回答下列問題:
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 .直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?u> 為止.
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面分別如圖所示,則起始讀數(shù)為 mL,終點讀數(shù)為 26.10 mL;所用鹽酸的體積為 mL.
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式,錯誤的是()
A. 鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B. 碳酸鈣與鹽酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C. 鐵投入硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D. KHCO3溶液中滴加H2SO4溶液:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質中氧原子數(shù)目與93g Na2O中氧原子數(shù)一定相等的是()
A. 67.2L CO2 B. 33g CO2 C. 80g SO3 D. 98g H2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
從Cu、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質中選出合適的,按要求各寫出一個方程式.
(1)化合反應 (化學方程式)
(2)分解反應 (化學方程式)
(3)置換反應 (離子方程式)
(4)有氣體放出的復分解反應 (離子方程式)
(5)有沉淀生成的復分解反應 (離子方程式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度相等的是()
A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL2mol/L的HCl溶液
C. 150mL 3mol/L的KCl溶液 D. 75mL 1mol/L的MgCl2溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學式為H3,在相同條件下,等質量的H3和H2相同的是()
A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 物質的量
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