Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 將100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數(shù)目為0.01N_A
• B． Na₂O₂與足量的水反應(yīng)生成1 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A
• C． 某密閉容器中有2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• D． 18 g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個電子來分析．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數(shù)目小于0.01N_A，故A錯誤；
B、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故B正確；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4N_A個，故C錯誤；
D、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個電子，故0.9mol重水中含9N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．