Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
②56g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
③常溫常壓下，18gH₂O含有的原子總數(shù)為3N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO₃中分子數(shù)為N_A
⑤同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等．

• A、①②③
• B、①③④
• C、①③⑤
• D、③④⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
②56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子；
③18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
⑤相同條件下，等體積的任何氣體含有的分子數(shù)一定相等．

解答： 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮氣和氧氣的混合氣體中含有1mol原子，所含的原子數(shù)為N_A，故①正確；
②56gFe的物質(zhì)的量為1mol，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵與氯氣反應(yīng)失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3N_A，故②錯誤；
③常溫常壓下，18gH₂O的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3N_A，故③正確；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L SO₃的物質(zhì)的量，故④錯誤；
⑤同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)相等，故⑤正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．