某有機化合物結構式為：，它可以發(fā)生的反應類型有（　　）
①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦縮聚⑧加聚．
分析：該有機物中含有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基、羧基，所以具有苯、酚、醇、羧酸的性質．
解答：解：①該有機物含有苯環(huán)、醇羥基、羧基，能與鹵素、鹵化氫和醇發(fā)生取代反應，故①正確．
②該有機物中含有苯環(huán)，所以能和氫氣發(fā)生加成反應，故②正確．   
③該有機物含有醇羥基，能發(fā)生消去反應生成烯烴，故③正確．    
④該有機物沒有氯原子和酯基，不能發(fā)生水解反應，故④錯誤．   
⑤該有機物中含有醇羥基、羧基，能和酸或醇發(fā)生酯化反應，故⑤正確；
⑥該有機物中含羧基，能和堿發(fā)生中和反應，故⑥正確；   
⑦該有機物中含有羥基、羧基，所以能與酸或醇發(fā)生縮聚反應，故⑦正確．   
⑧該有機物中不含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，故⑧錯誤．
故選D．
點評：本題考查有機物的性質，據(jù)該有機物具有的官能團即可解答本題，官能團決定其性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推測x值與原子半徑的關系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
氮原子
氮原子
（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
  元素素素素 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）推測x值與原子半徑的關系是
 
；
（2）某有機化合物結構式為精英家教網(wǎng)，其中S-N中，你認為共用電子對偏向
 
．
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學鍵類型是
 
．
（4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置
 
（放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素符號

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：________＜x(Mg)＜________,________＜x(N)＜________。

（2）推測x值與原子半徑關系是________，根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結構式為：

，其中S—N鍵中你認為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值(Δx)即x＞1.7時，一般為離子鍵；當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學鍵類型是________。

（5）預測元素周期表中，x值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素符號

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：

___________＜x (Mg)＜ ___________,___________＜x (N)＜ ___________。

（2）推測x值與原子半徑關系是___________。根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的___________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結構式為：

，其中S—N鍵中你認為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（Δx）即x＞1.7時，一般為離子鍵，Δx＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：AlBr3中化學鍵類型是____________。

（5）預測元素周期表中，x值最小的元素的位置：____________（放射性元素除外）。

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