對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是
 
(提示:Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+CaCl2+2H2O)


  1. A.
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ:液體分層,下層呈無色
  2. B.
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
  3. C.
    實(shí)驗(yàn)Ⅲ:試管中溶液出現(xiàn)紅色沉淀物
  4. D.
    實(shí)驗(yàn)Ⅳ:放置一段時(shí)間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體
D
試題分析:I中CCl4密度比水大,下層呈紫紅色,A錯(cuò)誤;氨氣通入氯化鋁溶液生成白色沉淀,氨氣過量,沉淀不溶解,B錯(cuò)誤;氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液生成血紅色溶液,C錯(cuò)誤。
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)
點(diǎn)評(píng):氫氧化鋁是兩性氫氧化物,但氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿,不溶于弱堿;生石灰具有吸水性,能吸收系統(tǒng)中的水蒸氣,硫酸銅溶液中析出膽礬晶體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知2NO2(g)?N2O4(g)△H(298K)=-52.7kJ?mol-1,某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,做了如下兩組實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊,并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體.
請(qǐng)回答:
(1)A中的現(xiàn)象
氣體顏色加深
氣體顏色加深
,B中的現(xiàn)象
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
;
(2)由此可知,降低溫度,該化學(xué)平衡向
(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);
(3)該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
,升高溫度,該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體,將針筒前端封閉.
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處,此時(shí)氣體的顏色變深,一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深.
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是
氣體的體積減小,NO2濃度增大,氣體的顏色加深
氣體的體積減小,NO2濃度增大,氣體的顏色加深

②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是
增大壓強(qiáng),減小氣體的體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
增大壓強(qiáng),減小氣體的體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
;
③由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)
增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)

(2)將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處,該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是
氣體的顏色先變淺,一段時(shí)間后又變深,但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
氣體的顏色先變淺,一段時(shí)間后又變深,但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
;在此過程中,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
不變
不變
 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某同學(xué)通過化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條 有少量氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃 過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是反應(yīng)較慢.
實(shí)驗(yàn)二 二氧化錳能加快過氧化氫的分解
(1)你認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)二”的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為
取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,加入二氧化錳,伸入帶火星的木條
取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,加入二氧化錳,伸入帶火星的木條
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為
有大量氣泡產(chǎn)生,木條迅速復(fù)燃
有大量氣泡產(chǎn)生,木條迅速復(fù)燃

(2)該同學(xué)想進(jìn)一步證明二氧化錳在反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中只充當(dāng)催化劑,又補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn):第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量,其目的是
比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化
比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化
;  第二方面的實(shí)驗(yàn)利用“實(shí)驗(yàn)二”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn).接下來的實(shí)驗(yàn)操作是
傾倒掉反應(yīng)后的液體,向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液
傾倒掉反應(yīng)后的液體,向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液
現(xiàn)象是
有大量氣泡產(chǎn)生
有大量氣泡產(chǎn)生
結(jié)論為
說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率,即化學(xué)性質(zhì)沒變
說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率,即化學(xué)性質(zhì)沒變

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省“五市十!备呷12月聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是   ________________________,

(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則:

①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下,100 ℃時(shí),CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化:

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________(填編號(hào))。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填編號(hào))。

A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時(shí)液化移出

C.選擇高效催化劑       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省“五市十!备呷12月聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是   ________________________,

(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則:

①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下,100 ℃時(shí),CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化:

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________(填編號(hào))。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填編號(hào))。

A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時(shí)液化移出

C.選擇高效催化劑       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是______(填序號(hào)).
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸,以制備Fe(OH)3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3
溶液,振蕩,沉淀呈黃色
某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究.
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2(OH)2CO3]

①按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式):
置換反應(yīng)______
化合反應(yīng)______.
②用石墨作電極,電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡.持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是______,解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______
(2)探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管,向A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡.實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______.
②用收集氣體并測(cè)定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率,必需的實(shí)驗(yàn)儀器有:______.

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