【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
（t2﹣t1）/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是 ．

【答案】
（1）量簡和膠頭滴管
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）完全反應后混合溶液的最高
（4）1.34
（5）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱（或生成的鹽會水解，要吸收熱量等）
【解析】解：（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是量筒和膠頭滴管，所以答案是：量簡和膠頭滴管；（2）中和熱測定實驗中，必須盡量減少實驗過程中熱量的損失，所以答案是：減少實驗過程中的熱量損失；（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度，所以答案是：完全反應后混合溶液的最高；（4）第三次得到溫度差誤差較大，應該舍棄，所以平均溫度差為： =3.2℃，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，則該反應中放出的熱量為：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.2℃=1340J，即1.34kJ，所以答案是：1.34 kJ；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，所以答案是：NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱（或生成的鹽會水解，要吸收熱量等）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（ ）
A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4﹣（綠色）、Cr2O72﹣（橙紅色）、CrO42﹣（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應 ．
②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大“減小”或“不變”）．
根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為 ．
（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣ ， Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點．當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時，溶液中c （Ag+）為molL﹣1 ， 此時溶液中c（CrO42﹣）等于molL﹣1 ． （Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+ ， 反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ．
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應速為 ．
（2）說明該反應已達到平衡狀態(tài)： ．
a．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
c．CO（或CO2）的體積分數(shù)50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=﹣75.56kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
（t2﹣t1）/℃

HCl

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平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
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【題目】分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
（1）某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如圖：

①該實驗能確認存在的陽離子是 ．
②該實驗檢測出樣本中有NO3﹣ ， 根據(jù)是（用化學方程式解釋） ．
③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO32﹣ ， （填“能”或“否”），若要確定SO32﹣ ， 所需的實驗藥品可以是 ．
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2 ．

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 ．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是（ ）
A.氯化氫易溶于水
B.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液
C.碘易溶于四氯化碳
D.碘難溶于水

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