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1．下列敘述正確的是（　　）
A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．元素的種類由質子數決定，核素的種類由質量數決定
C．地球上大量的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．新制氯水應保存在無色試劑瓶中

分析 A．1803年道爾頓模型 原子是一個堅硬的實心小球；1904年湯姆生（J．J．Thompson）模型 原子是一個帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面，原子好似一塊“葡萄干布丁”；1911年盧瑟福提出行星模型：原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉；1913年玻爾模型電子不是隨意占據在原子核的周圍，而是在固定的層面上運動，當電子從一個層面躍遷到另一個層面時，原子便吸收或釋放能量；
B．具有相同質子數的同一類原子總稱為元素，核素是具有一定質子數和中子數的原子；
C．地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中；
D．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，應該避光保存．

解答 解：A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾，故A錯誤；
B．元素的種類由質子數決定，核素的種類由質子數和中子數決定，故B錯誤；
C．因為地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，所以溴被成為“海洋元素海洋元素”，故C正確；
D．新制的氯水見光容易分解，應該避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學史、常用儀器、物質的保存等知識，主要是物質性質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素的化學性質主要決定于（　�。�
A．相對原子質量B．電子層數C．核電荷數D．最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質量為5.6g，則二氧化碳的質量為（　　）
A．5.6gB．4.4gC．2.2gD．1g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須進行的操作是（　�。�
A．用水洗滌2～3次后再使用
B．用濾紙擦干后才可使用
C．用鹽酸洗滌后，經蒸餾水沖洗，方可使用
D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到沒有顏色，才可使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應可以實現并且能應用于工業(yè)生產的是（　　）
A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C．氯氣與消石灰反應制漂白粉D．電解飽和食鹽水制金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中．
（1）Na2S2O5中硫元素的化合價是+4，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會與氧氣反應生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應的化學方程式，并標出該反應電子的轉移方向和數目；
（2）葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以游離的SO2來計算的，SO2的摩爾質量64g/mol．我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是0.25g，則一瓶800mL的葡萄酒中SO2的物質的量不能超過0.003mol（精確到0.001 ）；
（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定按照體重計算，每人每天攝入SO2的最大量應控制在0.7mg/kg，如果一個人體重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超過168mL就不會造成健康上的問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列判斷正確的是（　�。�
A．分散系一定是混合物
B．膠體的分散質不能透過濾紙
C．任何物質在水中都有一定的溶解度
D．膠體和其它分散質的本質區(qū)別是能發(fā)生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．正反應速率等于逆反應速率，且都為零
B．反應物和生成物濃度相等
C．反應體系中混合物的組成保持不變
D．斷開化學鍵吸收的能量等于形成化學鍵所放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是（　�。�
A．
分散系的分類
B．
稀釋濃鹽酸的過程
C．
向碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸
D．
向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量

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