下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)

B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．若2a mol·L－1HCN與a mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

B

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，pH=7，故c(Na+)=c(CH3COO-)，A正確；NaCl溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，故B錯(cuò)誤；2a mol·L－1HCN與a mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+c(CN－)，c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H+)<c(OH-)，故C錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3的混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，符合電荷守恒，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查鹽的水解、弱電解質(zhì)電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于氯化鐵水解的錯(cuò)誤說法是

A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無(wú)論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)

B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低

C．有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）I、常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。

（2）已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)

當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時(shí)，溶液的pH= 。

（3）當(dāng)混合液的pH＝________時(shí)，開始放出CO2氣體。

II、（1）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____________________（填寫電離平衡移動(dòng)情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______________。

（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度是________mol·L-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的句數(shù)是

①常溫時(shí)NaNO2溶液的pH大于7；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HNO2與NaCl不能反應(yīng)；

④常溫下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；

⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH＝2.2；

⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多；

⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大；

⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大。

A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）在一定溫度下，將2 mol A和1 mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了1mol D，并測(cè)得C的濃度為0.5 mol·L－1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x的值等于________________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________，（填數(shù)值）升高溫度時(shí)K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為__________________。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入A的物質(zhì)的量為________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應(yīng)AB(g) 1/2 A2(g)＋1/2 B2(g)的平衡常數(shù)為0．1。若將1．0 mol的AB(g)通入體積為1．0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)AB(g)的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①寫出OA段的離子反應(yīng)方程式

②寫出BC段的化學(xué)方程式

③合金中鎂的質(zhì)量 g。

④鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是

A．石灰水 B．濃硫酸

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和Na2SO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學(xué)（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氯化物中，不能直接利用單質(zhì)與氯氣反應(yīng)的得到是

A．AlCl3 B．NaCl C．MgCl2 D．FeCl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案