下列離子方程式不正確的是（　　）
A、向100mL 0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓
C、用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
D、向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先與二價鐵離子反應，然后再與溴離子反應；
B．NH4Al（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液，按照物質(zhì)的量之比：2反應時，恰好使SO42-完全沉淀；
C．二氧化碳通入溶于氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉；
D．依據(jù)苯酚的酸性弱于碳酸，酚羥基不能與碳酸氫根離子反應．
解答： 解：A．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先與二價鐵離子反應，然后再與溴離子反應，故A正確；
B．NH4Al（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液，按照物質(zhì)的量之比：2反應時，恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故B正確；
C．二氧化碳通入溶于氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+，故C正確；
D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體，離子方程式為：+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應和離子方程式書寫的方法是解題關鍵，D選項為易錯點，注意酚羥基酸性弱于碳酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫符合前提所述的情況的是（　　）
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-→NH3↑+H2O
B、在NH4Al（SO4）2（一種復鹽）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、當Ba（OH）2和NaHSO4 混合恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
D、向燒堿溶液中通入CO2，當n（NaOH）：n（CO2）=3：2時：OH-+CO2→HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應原理為：C3N3（OH）3
△
 3HNCO；8HNCO+6NO2
△
7N2+8CO2+4H2O．
下列說法有錯誤的是（　�。�
A、C3N3（OH）3與HNCO雖最簡式相同，但是兩種不同的物質(zhì)
B、1mol HNCO與NO2反應時轉(zhuǎn)移6mol電子
C、HNCO是強還原劑
D、N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
131
55
Cs的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是      （　　）
A、131B、76C、55D、21

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應，由此可知（　　）
A、金剛石比石墨更穩(wěn)定
B、等質(zhì)量的石墨和金剛石，石墨具有的能量比金剛石高
C、石墨比金剛石更穩(wěn)定
D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是（　�。�
A、發(fā)生電化學腐蝕，銅為負極，銅極產(chǎn)生H2
B、銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應，吸收O2
C、鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e→Fe2+
D、發(fā)生化學腐蝕：Fe+Cu2+→Cu+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下物質(zhì)：①石墨  ②CuO ③銅粉  ④鋅粒  ⑤濃鹽酸  ⑥無水乙酸  ⑦KNO3溶液  ⑧CuCl2時，能夠加快反應速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
A、①③④B、①③⑤
C、②④⑧D、①⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達正確的是（　�。�
A、NaCl的電子式：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、CrO5的結構式為：該氧化物中Cr為+6價
D、次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等．

（1）Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（2）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖甲：
①膽礬的化學式用配合物的形式表示為
 
．
②膽礬中SO42-的空間構型為
 
，H2O中O原子的雜化方式為
 
．
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）Cu3N形成的晶體結構如圖乙所示，N3-的配位數(shù)是
 
．設晶胞邊長為acm，密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
（用含a、b的式子表示）．

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