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14．《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊含著許多化學知識，其中一期節(jié)目，隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，立即變紅色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（　�。�
A．白酒B．純堿溶液C．食鹽溶液D．檸檬酸

分析 根據(jù)無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答．

解答 解：隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，立即變紅色，說明事先浸泡“名牌”的溶液顯堿性；
A．白酒顯酸性，故A不選；
B．純堿溶液顯堿性，故B選；
C．食鹽溶液顯中性，故C不選；
D．檸檬酸顯酸性，故D不選；
故選B．

點評 本題難度不大，了解無色酚酞溶液的化學性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．洪澇地區(qū)欲將河水轉化為可飲用水，下列處理過程中較合理的順序是（　�。�
①化學沉降（加明礬）；②消毒殺菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加熱煮沸．
A．②①④③B．③②①④C．③①②④D．③①④②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產、生活聯(lián)系緊密，下列有關說法正確的是（　�。�
A．銨態(tài)氮肥和草木灰適宜混合使用
B．75%的酒精溶液可用作皮膚消毒劑
C．SO2可用于漂白銀耳
D．油脂和纖維素均可為人體提供能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗．
實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3與98%的H2SO4的質量比2：1.25）
③反應3小時，冷卻，抽濾后再重結晶得到草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）如圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：冷凝管．裝置B的作用是防C中液體倒吸進A中（安全瓶）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全的方法：取樣，加碘水，看是否變藍，變藍則證明水解不完全，否則，水解完全．
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（4）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學們做了如下對比實驗；
實驗序號H2C2O4（aq）KMnO4（H+）（aq）MnSO4（S）
（g）		褪色時間（S）
C（mol•L-1）V（mL）C（mol•L-1）V（mL）
實驗10.120.014030
實驗20.120.01454
由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是Mn2+起了催化劑的作用．
（5）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
稱取FeSO4•7H2O 固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干．
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1～2mL置于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用，近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產由三氧化磷的“氯氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產三氯氧磷的化學方程式是2PCl3+O2=2POCl3，從原理上看，與氯化水解法比，其優(yōu)點是原子利用率高或無副產物，對環(huán)境污染小等．
（2）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水，在廢水中先國入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4；
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/”表示鈣磷比，即溶液中Ca 2+與PO43-的濃度比）．則回收時加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產品中氯元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．先向一定量產品中加入足量NaOH溶液，使產品中的氯元素完全轉化為Cl-
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟Ⅳ中當溶液顏色變?yōu)榧t色時，即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；該反應使測定結果偏低，運用平衡原理解釋其原因：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大，由此計算出Ⅱ中消耗的Ag+的量減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉白色結晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性．
（1）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HC1O3+18H2O?10HC1+12H3PO4，該反應的氧化產物是H3PO4，若有1mo1P4參加反應轉移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)1=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
（3）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3．

裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；裝置b的作用是安全瓶或者防倒吸．
①裝置c中的產物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結束后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2 CO3，還可能有Na2SO3．
②實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將下列物質命名或寫出相應的結構簡式
（1）2-丁烯   （2）2，2，3，3-四甲基戊烷    （3）（4）間甲基苯甲醛   （5）CH2=CHCH2CH3（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若用E表示某原子中各軌道的能量，下列軌道能量大小順序正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，基本反應類型正確的是（　�。�
A．丙烯和氯氣光照--取代
B．乙烯和溴水的反應--氧化
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色--加成
D．乙烯水化法制乙醇--取代

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