9．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．向Ca（ClO） 2溶液中通入過(guò)量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO4-+5SO2+4OH -═2Mn2++5SO42-+2H2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

分析 A．鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
C．酸性環(huán)境下不能存在大量氫氧根離子；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵亞鐵，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)不會(huì)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HC1O，故B錯(cuò)誤；
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反應(yīng)為氫離子，離子方程式為：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，解題時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)（橫縱坐標(biāo)都是10-6，）則此時(shí)水的離子積從10-14變到10-12，造成水的離子積變化的原因是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=13
（5）常溫25℃時(shí)pH=2的硫酸升高到100℃時(shí)pH=2常溫25℃時(shí)pH=12NaOH升高到100℃時(shí)pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積不相同
B．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種
C．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.9 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：$→_{Zn/H_{2}O_{2}}^{O_{3}}$+據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱：C7H14$→_{Zn/H_{2}O_{2}}^{O_{3}}$CH3CHO+
該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，其系統(tǒng)命名是3，4-二甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．金剛石C．干冰D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．酸性氧化物   干冰     SO2B．堿     苛性鈉   NaOH
C．鹽         鋇餐     BaCO3D．單質(zhì)     氯水      Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．圖是實(shí)驗(yàn)室用來(lái)驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）方框內(nèi)裝置用來(lái)制取乙烯，其中包括的儀器和藥品是：
①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺(tái) ③圓底燒瓶 ④溫度計(jì)（量程100℃）⑤溫度計(jì)（量程200℃）⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導(dǎo)管．不選用的儀器有④⑦（填編號(hào)）．
寫出制乙烯化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，方框內(nèi)裝置中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是SO2，若要驗(yàn)證有該氣體生成，應(yīng)將生成的氣體通過(guò)品紅溶液．
（2）NaOH溶液的作用是除去乙烯中的酸性氣體、能夠使乙烯與氫氣混合、還可以通過(guò)觀察氣泡并調(diào)節(jié)乙烯與氫氣混合的體積之比，堿石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溴水會(huì)褪色，可能的原因是：乙烯未完全反應(yīng)，使溴水褪色．
（4）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明生成了乙烷？高錳酸鉀溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．《后漢書•郡國(guó)志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆．”《酉陽(yáng)雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明．”這里的“石漆”“石脂水”是指（　�。�
A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油

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