18．下列對(duì)乙烯和和聚乙烯的描述中，不正確的是（　　）
A．乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．取等質(zhì)量的乙烯和和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
C．常溫下乙烯為氣態(tài)，聚乙烯為固態(tài)
D．乙烯可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的單體是乙烯

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，乙烯加聚生成聚乙烯，二者最簡(jiǎn)式相同，以此解答．

解答 解：A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡(jiǎn)式相同，它們含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，所以等質(zhì)量的兩者燃燒時(shí)生成CO2、H2O的量分別相等，故B正確；
C．聚乙烯相對(duì)分子質(zhì)量較大，相對(duì)分子質(zhì)量較大，為固體，故C正確；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚乙烯，為聚乙烯的單體，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握常見有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)所選裝置不合理的是（　�。�
A．用④分離NaCl溶液和花生油B．用③分離CCl4和水
C．用⑤吸收CO2D．用①和②進(jìn)行粗鹽提純

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，則斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NA
D．電解精練銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解的銅的質(zhì)量為32g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用．
（1）CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na-CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 $?_{放電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為CO2；充電時(shí)，陽極的反應(yīng)式為C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)B、D（填字母）．

A．容器中壓強(qiáng)不變         B．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
C．c（H2=3c（CH3OH）        D．容器中密度不變
E．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值＜1    （填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知，叫狄爾斯阿德而反應(yīng)，用 于構(gòu)建六元環(huán)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．狄爾斯阿德而反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率為100%
B．可通過狄爾斯阿德而反應(yīng)合成，而 不可通過狄爾斯阿德而反應(yīng)合成
C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)物有兩種
D． 可由環(huán)戊二烯與丙烯酸甲酯發(fā)生上述反應(yīng)得到

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NO、H2、O2D．CO、NH3、O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)，再取出部分溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能存在的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-，可能存在的金屬粉末有Fe、Cu；
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)
 

元素
 

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
 

①
 

A
 

A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
 

②
 

B
 

B是一種常見金屬，原子核外有三個(gè)電子層且最外層電子為偶數(shù)
 

③
 

C
 

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
 

④
 

D
 

D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
 

⑤
 

E
 

E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
 

⑥
 

F
 

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 

(1)A原子在周期表中的位置為______________，離子半徑:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為__________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)用化學(xué)方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案