10．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．電極a表面呈紅色
B．電極b作陽極
C．電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極a
D．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

分析 由圖可知為電解裝置，a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，說明有氯氣生成，沒有銅析出，故A錯(cuò)誤；
B．b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Cu2++2e-=Cu，可觀察到析出紅色固體，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)為陽極，氯離子失電子，電子由a回到電源正極，故C錯(cuò)誤；
D．電解時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的名稱為丙炔，A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）D→E的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的化學(xué)方程式為
（3）G→J為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)是羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀HNO3
D．反應(yīng)一段時(shí)間后，斷開電路，向溶液中通入H2可使溶液復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氯氣的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．無色無味B．有毒C．密度比空氣大D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．鹽酸C．氯水D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
D．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請回答：（1）反應(yīng) ②是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng) ①與 ②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng) ③能進(jìn)行的主要原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）反應(yīng) ①達(dá)到平衡時(shí)再加入少量鐵粉，平衡將不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）；鐵的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（5）要使反應(yīng) ③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有BD．
A．縮小反應(yīng)容器的容積       B．升高溫度
C．使用合適的催化劑        D．設(shè)法減少平衡體系中的CO的濃度
（6）若反應(yīng) ③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)增大生成物的濃度； t8時(shí)增大壓強(qiáng)或使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁罐可久盛食醋
B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C．鐵表而鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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