【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A. 將Cl2通入氯化亞鐵溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液中通入過量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D. Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

【答案】D

【解析】A. 將Cl2通入氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應的離子方程式為:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，選項A錯誤；B. 氯氣通入水中，發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項B錯誤；C. FeCl3溶液中通入過量的氨水，發(fā)生反應的離子方程式為: Fe3++3 NH3H2OFe(OH)3↓+3 NH4+，選項C錯誤；D. Cl2通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）
A.1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p1
C.1s22s22p3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于2molSO2的敘述中，正確的是（ ）

A.體積為44.8 LB.含有4mol氧原子

C.分子數(shù)為6.02×1023D.摩爾質量為128 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學活動小組利用以下裝置，制備LiH固體。

（1）元素鋰在周期表中的位置 __________________。

（2）在LiH固體中比較離子半徑大小關系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

（3）活動小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體。可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。設計實驗方案如下：

①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是____________________________。

②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進行的實驗操作是_______________________________。

③加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。完成LiH與水反應的化學方程式___________________________________。

④準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2 mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果2 g甲烷含有x個甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子數(shù)是：

A.xB.4xC.0.5xD.3x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+ ， 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量��；溶液紅色較3min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ．

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.根據(jù)所學知識，回答下列問題：

（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是_________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標準狀況)N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min時反應達到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min內，v(NH3)=_______________。

②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器內壓強保持不變

c.每消耗ImolN2，同時生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)，非金屬性最強元素的是_________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的電子式為______，其中存在的化學鍵類型為______________。

（4）E離子的結構示意圖是____________；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_____。

（5）單質E與水反應的離子方程式為__________________。

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