欲使含有鹽酸的CaCl2溶液呈中性，在不同指示劑情況下，最好加入下列物質(zhì)中的


  1. A.
    氨水
  2. B.
    NaOH溶液
  3. C.
    石灰石粉末
  4. D.
    生石灰
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾K
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾K
．
②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定
．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫(huà)出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）
．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO3-為
0.1+a
0.1+a
mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
（0.02-0.5a）×22.4
（0.02-0.5a）×22.4
 L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
．
（3）步驟3中，滴定操作時(shí)，眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化
．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
0.001
0.001
mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.4%
0.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl。實(shí)驗(yàn)步驟如下
請(qǐng)回答：
(1)為了制取I、Ⅲ中需用的氨氣，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1 所示裝置

試簡(jiǎn)述將濃氨水滴入錐形瓶中的操作：_________________。
(2)若用圖2裝置進(jìn)行該沉淀反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
(3)步驟Ⅲ向?yàn)V液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨(dú)結(jié)晶析出。
①已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖3所示，則結(jié)晶時(shí)宜采用________（填“蒸發(fā)結(jié)晶” 或“降溫結(jié)晶”）。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖4所示的裝置來(lái)驗(yàn)證所得的晶體中含有NH4+。
具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管中，對(duì)晶體部位加熱。并在____（填“A”或“B”）處放置____ 試紙，觀察現(xiàn)象。
(4)請(qǐng)按提示完成NaHCO3含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①準(zhǔn)確稱量ag樣品溶于水，加入足量沉淀劑。沉淀劑最好選用____。
A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
②過(guò)濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，稱得固體質(zhì)量為bg。
③重復(fù)以上“烘干，冷卻、稱量”操作，直至____ 為止。此時(shí)稱得固體質(zhì)量為cg。
④計(jì)算：樣品中NaHCO3的含量為_(kāi)___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案