【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室制備溴苯的一種裝置圖如圖所示:
(1)盛裝苯和液溴混合物的儀器名稱是___________,冷凝水應從_____________(填“a”或“b”)口進入;實驗開始時,打開________________(填“”或“”,下同),關閉_________________。
(2)乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
(3)丁裝置中球形干燥管的作用是_____________________________。
(4)丙裝置中的現象是________________________________。
(5)若實驗時,實驗室無液溴,但有溴水,則如何操作才能繼續(xù)讓該實驗做成功?_______。
【答案】分液漏斗 b K2 K1 +Br2 +HBr、2Fe+3Br2=2FeBr3 防止倒吸 小試管中有氣泡冒出,液體變成棕黃色,有白霧出現,廣口瓶內溶液中有淺黃色沉淀生成 將苯與溴水混合,將溴水中的溴萃取到苯中,再加Fe進行催化反應
【解析】
苯和液溴在Fe作催化劑的條件下發(fā)生取代反應,生成溴苯和溴化氫,由于該反應放熱,苯、液溴易揮發(fā),用冷凝的方法可以減少揮發(fā),裝置丙的目的是防止因HBr易溶于水而引起倒吸,通過檢驗Br-的存在證明這是一個取代反應。
(1)根據裝置,盛有苯和液溴的裝置叫做分液漏斗;冷凝水應從下口進入,即b口,因為從上口流入,冷卻水很快的流出冷凝管,蒸汽冷卻效果較差;實驗開始時,應將K2打開關閉K1。
(2)乙裝置中苯和液溴在Fe做催化劑的條件下發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫,化學方程式為:+Br2 +HBr、2Fe+3Br2=2FeBr3;
(3)丁為吸收溴化氫氣體的裝置,用球形干燥管的作用是防止倒吸;
(4)丙裝置的現象是:小試管中有氣泡冒出,液體變成棕黃色,有白霧出現,廣口瓶內溶液中有淺黃色沉淀生成;
(5)若實驗時沒有液溴,可將苯與溴水混合,將溴水中的溴萃取到苯中,再加Fe進行催化反應,即可發(fā)生反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。
(1)鈧(Sc)為21號元素,基態(tài)原子電子排布式為____。
(2)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化學鍵除離子鍵外還有__。
(3)Sm(釤)的單質與l,2-二碘乙烷可生成乙烯:Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。
則lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為___。(用NA表示阿伏伽德羅常數的值)
(4)與N3-互為等電子體的分子有___(寫其中一個的化學式即可)。
(5)Ce(鈰)單質為面心立方晶體,其晶胞參數a=516pm。Ce(鈰)原子的配位數為___,列式表示Ce(鈰)單質的密度:___g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數的值,不必計算出結果)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示:
寫出該反應的熱化學方程式________。
(2)在溶液中進行的化學反應中的物質,其狀態(tài)標為“aq”,已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是_____。
(2)B裝置的作用是_____。
(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為____。
(4)雙球干燥管內及D處觀察到的實驗現象是_____。
(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內及D處觀察到的實驗現象是:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中,正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質子數
B. 同等質量的氧氣和臭氧中,電子數相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數相同
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【題目】在一定溫度下,向一個3L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,經過一段時間后,測得容器內壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內v(H2)為0.1 mol·L-1·min-1,則經過的時間為( )
A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min
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【題目】在容積為1L的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,10s又達到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動
(4)再次到達平衡后,向容器中加入合適的正催化劑,則v正_______v逆_______,(填“增大”、“減小”或“不變”),體系的顏色_______(填“變深” “變淺”或“不變”)。
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【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____;Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
Al_____Si | N____O | 金剛石_____晶體硅 | CH4____SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產生。
0-t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是______。
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