關(guān)于△H的說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的△H 由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
B、反應(yīng)在恒壓條件下的熱效應(yīng)為焓變
C、某些反應(yīng)的△H 可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得
D、放熱反應(yīng)的焓變?nèi)≌?/span>
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和；
B、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；
C、有些反應(yīng)的焓變可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，比如氫氣的燃燒熱；
D、放熱反應(yīng)的焓變小于零．
解答： 解：A、焓變等于生成物總焓與反應(yīng)物總焓的差值，故A正確；
B、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，故B正確；
C、氫氣的燃燒熱可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故C正確；
D、放熱反應(yīng)的焓變小于零，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變的含義以及焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期第IA族
B、第四周期第IA族
C、第三周期第ⅡA族
D、第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　�。�
A、用滲析法鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B、Fe（OH）3膠體微粒帶負(fù)電荷，在通電的情況下膠體微粒向直流電源的正極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳
C、向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體
D、向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪拌，然后繼續(xù)煮沸制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、制取NaCl晶體時(shí)，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②若起始時(shí)向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．
  若已知在該條件下平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問題．
①試比較K1．K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”），反應(yīng)
 
達(dá)到平衡（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140溶液 
220溶液  
320  
420無 
實(shí)驗(yàn)1、2研究的目的是
 
對(duì)H2O2分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
 
對(duì)H2O2分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
 
．
②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如1圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
 
．
（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2，某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②為減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣時(shí)應(yīng)：a：視線平視b：上下移動(dòng)量氣管，使兩邊液面平齊c：冷卻至室溫．正確的操作順序是
 


③通過如圖2所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25mLX，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500ml 0.5mol/LNaOH 溶液，試回答下列問題：
（ 1 ）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為
g
（ 2 ）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟，請(qǐng)?jiān)跈M線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100ml蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH沿
 
注入
中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌
 
和
 
2～3次，并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移到
 
中
④繼續(xù)往
 
 中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用
 
滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（ 3 ）以下操作會(huì)使實(shí)際配制的NaOH 溶液的濃度偏低的有
 
．
A  溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌       
B  定容時(shí)水超出刻度線
C  容量瓶中原來有少量水        
D  轉(zhuǎn)移燒杯中溶液時(shí)有少量溶液灑到外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、該化合物僅含碳、氫兩種元素
B、該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
C、無法確定該化合物是否含有氧元素
D、該化合物中一定不含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列檢驗(yàn)離子的方法及結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
B、向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
C、向某溶液中滴加NaOH溶液后生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+
D、向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-

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