Question

【題目】A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。

請回答下列問題：

（1）寫出化學式：B____________，D___________。

（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。

Answer 1

【答案】Al(OH)3 AlCl3 Al(OH)3、Al2O3 AlO2- + CO2 +2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3- Al(OH)3 +OH-＝AlO2- + 2H2O Al2O3 +2OH-＝2AlO2- + H2O

【解析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，結合對應物質的性質解答該題。

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2；

(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；

(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；

(3)A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3 +OH-＝AlO2- + 2H2O；C→E 為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。