【題目】分子式為 C10H14 的芳香烴的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.16 B.19 C.21 D.22

【答案】D

【解析】

分子式為 C10H14 的芳香烴,取代基上應(yīng)有4個(gè)C原子。若只有1個(gè)取代基,則異構(gòu)體有4種;若有2個(gè)取代基,且取代基為2個(gè)乙基時(shí),有3種異構(gòu)體,取代基為甲基、丙基時(shí),有6種異構(gòu)體;若有3個(gè)取代基時(shí),異構(gòu)體共有6種;若有4個(gè)取代基時(shí),異構(gòu)體共有3種。因此,異構(gòu)體數(shù)目共有22種,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個(gè)不同周期。XY、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. AB、E三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵,水溶液都呈酸性

B. C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性:C>D

C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成CE對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D. C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T時(shí),純水的pH約為6.5。該溫度下,0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105,向10mL該溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5),在滴加過程中,下列有關(guān)敘述中正確的是

A. HA的電離平衡常數(shù)為Ka1.0×10-7

B. 當(dāng)?shù)渭?/span>10 mLMOH溶液時(shí),所得溶液呈酸性

C. 當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL MOH溶液時(shí),溶液中有:c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)

D. 當(dāng)?shù)稳肷倭康?/span>MOH溶液時(shí),促進(jìn)了HA的電離,溶液的pH升高,且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)―選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)已學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),回答下列問題:

(l)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___,氣態(tài)Mn2+再失去l個(gè)電子比Fe2+再失去1個(gè)電子更難,其原因是________

(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時(shí)的離子方程式__________。實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH 的作用是______。

(3) HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸,試推測(cè)ClO2-的空間結(jié)構(gòu):________;HClO3分子中,Cl原子的雜化方式為______;兩種酸酸性較強(qiáng)的是_______.

(4)多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用角頂氧原子而連接起來的,部分結(jié)構(gòu)如圖所示,多磷酸根離子的通式為______。(磷原子數(shù)目用n表示)

(5)金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式,抽出一個(gè)晶胞,其正確的是________。

已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3,則Pt原子半徑的計(jì)算式為______pm (只列式,不必計(jì)算結(jié)果,Pt的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:

①醋酸 Ka=1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6

(1)25 ℃時(shí),0.1 mol/L的上述四種酸溶液,pH由小到大的順序是__________(用序號(hào)表示)。

(2)25 ℃時(shí),0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______(lg1.8=0.26)。已知:弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍,其電離度變?yōu)樵瓉淼?/span>______倍(用代數(shù)式表示)。

(3)Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是__________,室溫下,向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí),溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是單質(zhì),E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì),在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。則A可能是(  )

A. Cl2 B. C

C. N2 D. Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下:

下列說法正確的是

A. 合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B. 對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng),理論上最多可消耗2n mol NaOH

D. 滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2AlCl3三種溶液中所含Cl的個(gè)數(shù)相等時(shí),這三種溶液的體積比應(yīng)是(  )

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2-氨基-3,5-二溴二苯甲酮廣泛用于合成醫(yī)藥、漂白劑、殺菌劑、防蛀劑和除草劑等。可通過如下合成路線制備:

A

已知硝基可被還原為氨基:ArNO2ArNH2(Ar表示芳香烴基)

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為_____;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____;D的核磁共振氫譜中有_____個(gè)峰;E→F的反應(yīng)類型為_____

(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________,反應(yīng)類型為________。

(3)B→C→D先氧化后還原的反應(yīng)順序_______(填“能”或“不能”)顛倒,理由是_______。

(4)上述合成路線中互為同分異構(gòu)體的是________(填字母編號(hào))。

(5)參照上述合成路線,以苯、CH3CH2Cl為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備二苯甲酮(重要的化工中間體)的合成路線________________。

已知:+CH3Cl+HCl

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