常溫下有下列四種溶液:
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的鹽酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5.請回答下列問題:
(1)用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
酚酞
酚酞
(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作為指示劑.
(2)將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最小的是
(用序號表示),用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

(3)在溶液①中加入少量鎂粉,可聞到一股刺激性氣味.該反應(yīng)的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2

(4)取適量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲線如圖所示,則a點(diǎn)時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
.若b點(diǎn)時消耗③的體積為V mL,則V
(填“>”、“<”或“=”)20.
分析:(1)用強(qiáng)堿滴定弱酸溶液時選用酚酞作指示劑;
(2)酸或堿稀釋時溶液的pH發(fā)生變化,強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的pH變化大,弱酸或弱堿溶液的pH變化小;
(3)鎂和酸反應(yīng)放出熱量,促進(jìn)一水合氨分解;
(4)a點(diǎn)為等量的CH3COONa和NaOH,b點(diǎn)呈中性.
解答:解:(1)用氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解而使醋酸鈉溶液呈堿性,酚酞試液的pH變色范圍為:8-10,所以要選取酚酞作指示劑,故答案為:酚酞;
(2)酸或堿稀釋時溶液的pH發(fā)生變化,強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的pH變化大,稀釋過程中,促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,所以弱酸或弱堿溶液的pH變化小,所以pH變化最小的是③,用pH試紙測定溶液pH的操作方法是:用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,
故答案為:③;用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比;
(3)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性,鎂和酸反應(yīng)放出熱量而導(dǎo)致溶液溫度升高,從而促進(jìn)一水合氨分解,所以可聞到一股刺激性氣味,Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑,
故答案為:Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑;
(4)a點(diǎn)為等量的CH3COONa和NaOH,溶液呈堿性,醋酸根離子水解生成氫氧根離子,結(jié)合物料守恒知c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),b點(diǎn)呈中性,醋酸鈉溶液是堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸應(yīng)該稍微過量,所以V>20mL,
故答案為:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);>.
點(diǎn)評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是酸堿指示劑的選取,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下有下列四種溶液:
序號  ① 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的鹽酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5
請回答下列問題:
(1)上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
①>②>③>④
①>②>③>④
(用序號表示).
①和②兩種溶液中由水電離出的c(H+)之比為
106:1
106:1

(2)將溶液①和②分別進(jìn)行稀釋,測得稀釋后兩溶液的pH均為5,則加水量較多的是
(填序號,下同).將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最小的是

(3)向溶液①中加入少量鎂粉,聞到一股刺激性氣味.該反應(yīng)的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2

(4)取溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲線如圖所示,則a點(diǎn)時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
;b點(diǎn)時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?朝陽區(qū)一模)常溫下,有下列四種溶液:
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,有下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列有關(guān)說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,有下列四種溶液:①pH=4的NH4Cl溶液;②pH=10的NaOH溶液;③pH=4的鹽酸;④pH=4的醋酸溶液.請回答下列問題:
(1)溶液中①、②由水電離的c(H+) 分別為a、b,則a:b=
106:1
106:1

(2)將②與④等體積混合,所得溶液pH
7(填“>”、“<”或“=”、),溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c(CH3COO-)>C(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>C(Na+)>c(H+)>c(OH-
_.
(3)取等體積的③、④兩種溶液,分別加水稀釋到pH均等于5,所需水的體積分別為V1、V2,則V1
V2(填“>”、“<”或“=”).
(4)取等體積的③、④兩種溶液,加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H2,下列說法正確的是
CDF
CDF
(填字母符號)
A.反應(yīng)所需時間③<④B.開始時反應(yīng)速率③>④C.參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量③=④D.③中鋅有剩余  E.④中鋅有剩余   F.④中酸過量.

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