【題目】下列說法正確的是(

A.1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L

B.1molH2所占的體積約是22.4L

C.1molH2和1mol H2O所含的分子數(shù)相同

D.16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同

【答案】C

【解析】

試題A、1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,不是任何物質(zhì),錯誤,不選A;B、沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能確定氣體體積,不選B;C、1摩爾氫氣和1摩爾水都含有阿伏伽德羅常數(shù)個分子,分子數(shù)相同,正確,選C;D、二者質(zhì)量相等,但摩爾質(zhì)量不同,其物質(zhì)的量不同,分子數(shù)不同,錯誤,不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5 L密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率為(  )

A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(

A.反應(yīng) I2(aq)+I(aq)I3(aq)△H>0

B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K2>K1

C.若T1時,反應(yīng)進行到狀態(tài)d時,一定有υ正>υ逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸,如下圖所示。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時,向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。

①2min內(nèi),v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

③判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是(寫出2條即可)____________。

④已知:ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,寫出NO生成NO2熱化學(xué)方程式_____________,溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是:___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣,可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示(均為石墨電極)。請寫出電極過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說法正確的是

A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時,A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反速率最快的是

A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·s

C.υ(B)=0.6 mol / L·s D.υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。如圖是某同學(xué)利用稀硫酸和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的反應(yīng)來測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率:已知:S2O+2H=== H2O+S↓+SO2

① 除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一件實驗用品是__________。

② 若在2 min時收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是_____________________。

③ 利用該化學(xué)反應(yīng),試簡述一種測定反應(yīng)速率的其他方法:_______________。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:已知 I2+2S2O32- === S4O62- +2I

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

V

t3

④ 表中V __________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是____________________________。

( 2 ) 恒溫條件下,在體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

請回答下列問題:

① c1+c2+c3的取值范圍為____________________

② c1:c2的值為__________________

③下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.混合氣體密度不再變化 B.v(X)=2 v(Z)

C.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學(xué)知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,實驗測得A的pH<7,原因是(用離子方程式表示) ;在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。

(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,實驗測得B的pH>7,請分析B顯堿性的原因: ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液,常溫下,pH=9的D中,水電離出來的c(OH)=________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液,常溫下, 測得該溶液的pH=5,寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液,求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度=____________ mol/L(已知室溫時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=3.2×10-11)

(7)G為硫化鈉溶液,在配制G時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHS水解反應(yīng):HS-+ H2O H3O++ S2-

B.明礬加入水中起凈化作用的原因:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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