Question

某研究性學習小組在探究鋁表面氧化膜對鋁的保護時，設計了如下實驗：
（1）取一小塊鋁片和一塊鋅片放入稀H₂SO₄中，看到鋅片與酸反應產(chǎn)生H₂速率很快，而鋁片剛開始時，幾乎看不到有氣體，一段時間后，才看到有氣體放出，隨后產(chǎn)生氣體速度逐漸加快，試解釋其原因
_________________________________________。
（2）將鋁片放入NaOH溶液，待看到有氣體產(chǎn)生，取出鋁片，用水洗滌，其作用是________________，該反應的化學方程式是________________________________。
（3）洗滌后的鋁片放入Hg(NO₃)₂溶液，反應片刻。反應的化學方程式是__________________________。
（4）取出鋁片用濾紙吸干后，在空氣中很快就看到鋁片上慢慢生成白色毛狀物質，經(jīng)分析該物質為氧化鋁。寫出反應的化學方程式____________________________，解釋生成白色毛狀物質的原因__________________________________________。

Answer 1

（1）鋁比鋅活潑，反應速率應大于鋅與酸反應速率，而該實驗中剛開始反應速率慢的原因是鋁表面有氧化膜，對鋁有保護作用，當一段時間后，氧化膜溶解后，鋁才能與酸接觸，產(chǎn)生H₂，放出氣體速率才加快。 （2）除去鋁表面的氧化鋁薄膜；Al₂O₃+2NaOH==2NaAlO₂+H₂O
（3）2Al+3Hg(NO₃)₂==2Al(NO₃)₃+3Hg
（4）4Al+3O₂==2Al₂O₃；由于鋁汞合金覆蓋在鋁表面，使鋁表面不能生成致密的氧化膜，很容易被氧化