已知反應：2H2O2=2H2O+O2↑，下列條件下，反應速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．39℃，5mL 5%H2O2溶液D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
D
考查外界條件對反應速率的影響。在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度，升高溫度，使用催化劑等均可以加快反應速率，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度
450
475
500
525
550
575
600
650
SO2的轉化率%
97.5
95.8
95.8
93.5
90.50
85.6
80.0
73.7
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是           
A. 容器的壓強不變                    B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體中SO3的濃度不變          D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之間，O2的反應速率為                       .
②此時的溫度為       .③此溫度下的平衡常數(shù)為         （可用分數(shù)表示）.
④若將平衡反應混合物的壓強增大1倍（假如體積可變），此時Qc為         ，平衡將          向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性質:v正＝K1〔c(A)〕a?〔c(B)〕b,v逆＝K2?〔c(C)〕c，K1、K2在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v正應為原來的(       )
A．a(chǎn)倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100％
D．增大O2濃度可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
 
①
②
④
⑤
⑥
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O42－）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列問題：（1）該實驗的目的是                                 。
（2）顯色時間t2＝          。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為       （填字母）
A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析上表數(shù)據(jù)，得出的結論是                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是
A．反應結束后兩燒杯中得到氫氣的量相等
B．反應結束后乙燒杯中得到的氫氣多
C．反應開始時兩燒杯中化學反應速率相等
D．反應開始后甲燒杯中化學反應速率快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是
A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

說明可逆反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達到平衡的事實是
A 容器內壓強不隨時間的變化而變化         B 容器內A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內的平均反應速率υ（HI）=        

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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