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將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定有無AgCl沉淀析出D．有沉淀但不是AgCl
B

試題分析：將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，溶液中氯離子和銀離子的濃度分別都是1×10- 5mol/L，此時c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10-10＜1.8×10-10 ，所以沒有沉淀析出，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的重要考點。試題基礎性強，緊扣教材基礎，有利于鞏固學生的基礎，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確溶度積常數的含義，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產生沉淀MnCO3質量最多
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等
D．c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?
B．某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0
C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉化為溶解度大的難溶物
D．沉淀的生成、溶解和轉化其實質都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。寫出CuSO4轉變?yōu)殂~藍的離子方程式_______________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是_____；驗證反應產生的氣體是SO2的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
③當消耗標準狀況下1．12LCO時，精銅電極的質量變化情況為_________。
（4）現(xiàn)向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據該實驗可得出的結論是________（填序號）
A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)
C．＞D．＜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產BaCO3、BaSO4的化工廠生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為             。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。
A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質外還含有               （填化學式）。
（5）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m2g，則該晶體純度的計算表達式為        。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(  )
A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．AgCl沉淀易轉化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（ 　 ）
A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 mol/L
B．反應CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K時的平衡常數K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是
A．溶液中Ca2+離子數目減少B．溶液c（Ca2+）減小
C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶質的質量分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)
A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的濃度增大
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋濃度減小
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變

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