硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是 (    )
A．溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42- )的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C．283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
B

試題分析：A項(xiàng)溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)根據(jù)圖像作等硫酸根離子濃度的輔助線，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大，正確；C項(xiàng)283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)283 K升溫到363 K后Ksp(SrSO4)變小，為飽和溶液，錯(cuò)誤。sp的理解。
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)圖像分析Ksp的大小往往需要作輔助線。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是重要的工業(yè)原料。
（1）高溫時(shí)，等物質(zhì)的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）甲同學(xué)往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加人過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結(jié)論：相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系，理由是______。
（3）利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。
②步驟（ii）所加ZnO的作用為____________。
③步驟（iii）中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率               ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                   ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             平衡常數(shù)K1 ="_____________"               （表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)， 曲線發(fā)生變化的原因：                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（16分） （1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2+O22SO3△H＜0
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如下圖表示：
 
（1）a b過(guò)程中改變的條件可能是    　　    ；
（2）b c過(guò)程中改變的條件可能是             ；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處；
(4) 達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L。請(qǐng)計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率。（要求寫出解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：
HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發(fā)）
B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C．當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來(lái)調(diào)整pH，使溶液的pH大于(　　)
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是
A．Ksp越大說(shuō)明電解質(zhì)的溶解度越大
B．Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無(wú)關(guān)
C．Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積
D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（   ）
A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgID．三種沉淀同時(shí)析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時(shí)，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小
D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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