下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

B．向硫酸亞鐵溶液中加入氯水：

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

C．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．Fe2O3溶于過量的氫碘酸：

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中自由離子的數(shù)目也隨之發(fā)生如右圖所示變化。坐標(biāo)系中a、b、c三條曲線分別對(duì)應(yīng)的離子是

A.  Na+  CO  HCO           B.  Cl－  Na+  CO

C.  Na+  HCO  CO           D.  Na+  CO  H+

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                            (　　)

A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫(性質(zhì)與CO2類似)：SO2＋OH－=HSO

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O

D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

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已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是                            (　　)

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                           (　　)。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：

Ba2＋＋H＋＋SO＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，

4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋5H2O

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64 g

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（  ）

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”） 。

②若溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            全品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：                                    。

全品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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