Question

17．根據(jù)下列有關實驗得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�

選項	方法	結(jié)論
A	同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應	產(chǎn)生氫氣量：加過膽礬=沒加膽礬
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應	反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D	向2mL 0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成	溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加膽礬，Zn置換出Cu構(gòu)成原電池加快反應速率，但硫酸足量，生成氫氣由Zn的量決定；
B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應；
C．接觸面積越大，反應速率越快；
D．Na₂S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成．

解答 解：A．加膽礬，Zn置換出Cu構(gòu)成原電池加快反應速率，但硫酸足量，生成氫氣由Zn的量決定，則加膽礬的生成氫氣少，故A錯誤；
B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能說明亞鐵離子是否與過氧化氫反應，則不能比較H₂O₂、Fe³⁺的氧化性，故B錯誤；
C．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；
D．Na₂S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較ZnS、CuS的溶度積（K_sp），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率的影響因素、氧化還原反應、沉淀的生成等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．