【題目】25℃時(shí)，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. A點(diǎn)溶液的pH<11

B. B點(diǎn)溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過程中，離子反應(yīng)方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

【答案】B

【解析】A、A點(diǎn)c（HCO3－）= c（CO32－），Ka2== 5.6×10－11，所以c(H+)=5.6×10－11mol/L，pH<11，選項(xiàng)A正確；B、室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl，B點(diǎn)溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是含碳粒子濃度的2倍，即c（Na+）=2 c（HCO3－）+ 2c（CO32－）+ 2c（H2 CO3），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、A→B 的過程中，CO32－逐漸減小，H CO3－逐漸增加，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－+H＋=H CO3－，選項(xiàng)C正確；D、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是碳酸氫鈉，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q，取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

B. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C. 簡單離子的半徑：M>Y>Z

D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中釋放能量的是( )

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6

B. N≡N(g)→N(g)＋N(g)

C. 2p2p2p→2p2p2p

D. 2H(g)→H－H(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)載體，查閱資料。

ⅰ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

ⅱ

Mg3N2與水反應(yīng)

ⅲ

常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.8×10-5

Ⅰ．探究鎂的性質(zhì)。

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）B中試劑是_____________;D裝置的作用是______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí),先啟動(dòng)A中反應(yīng),當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈,這樣操作的目的是____________________________________________________________________________。

（3）確定有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)產(chǎn)物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水，_____________________,則產(chǎn)物中有氮化鎂。

（5）經(jīng)測定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。

取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設(shè)。

假設(shè)1：氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解;

假設(shè)2：NH4++OH-=NH3·H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解。

（6）請你幫他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究哪一種假設(shè)正確：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)藥品保存正確的是（ ）
A.鋰保存在煤油中
B.液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中
C.白磷保存在水里
D.碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時(shí)間后，下列 有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為 A 端低 B 端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A 端低 B 端高；為導(dǎo)體時(shí)，A 端高 B 端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A 端高 B 端低；為導(dǎo)體時(shí)，A 端低 B 端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來。回答下列問題：

（1）Si的核外電子排布式為_______，C和N元素中第一電離能較大的是_______。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖所示，C60屬于___晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_____。

（已知簡單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V－E+F=2）。

（3）N60的晶體中存在的作用力有_____（填字母標(biāo)號）

A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．氫鍵

D．范德華力 E．配位鍵 F．金屬鍵

（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是_______。

（5）金屬M（相對原子質(zhì)量為m）與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中白球代表N60，黑球代表金屬M），若其晶胞邊長為k pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為______g·cm－3，該化合物中N60的配位數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是

A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會自動(dòng)失去一個(gè)水）

（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________。

（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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