取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1 mol·L-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸過(guò)量)；再加入過(guò)量的未知濃度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入2 mol·L-1鹽酸100 mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8 g。求：
（1）原來(lái)混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用KOH的物質(zhì)的量濃度。
   原來(lái)混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：47％、53％，所用KOH的物質(zhì)的量濃度4 mol·L-1。
   (1)n(Mg)=n〔Mg(OH)2〕="5.8" g/58 g·mol-1="0.1" mol
n(Al)=n〔Al(OH)3〕="7.8" g/78 g·mol－1="0.1" mol
m(Mg)="0.1" mol×24 g·mol ="2.4" g
m(Al) ="0.1" mol×27 g·mol="2.7" g
w(Mg)=［2.4 g/（2.4 g+2.7 g）］×100％=47％
w(Al) =1－47％=53％
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中存在的溶質(zhì)是K2SO4、KCl，由電荷守恒得：n(K+)=2n()+n(Cl-)="0.3" mol×2+0.2 mol="0.8" mol。
則c(KOH)="0.8" mol/0.2 L="4" mol·L-1。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（   ）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-====2+H2↑
B．AlCl3滴入過(guò)量NaOH溶液中：Al3++3OH-====Al（OH）3↓
C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，用一種試劑無(wú)法區(qū)別的是
A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種無(wú)色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
D．四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是（   ）
 
A
B
C
D
X
BaCl2
HCl
NaOH
FeCl3
Y
H2SO4
NaAlO2
MgCl2
NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含n mol AlCl3的溶液中加入含m mol NaOH的溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，則生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量是 …（   ）
A．（4n-m） molB．（4m-n） mol
C．（n-3m）molD．（3m-n）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．13.5g　B．9g　　C．27g　D．8.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題



（1）請(qǐng)寫出加入NaOH溶液的體積由V2→V3時(shí)，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________   _  _______，并由此計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量。
（2）計(jì)算合金中鎂的質(zhì)量。
（3）合金在溶于稀硫酸時(shí)，釋放出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（4）康康同學(xué)所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知甲和I、L、M均為常見(jiàn)的單質(zhì)，I在常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號(hào)元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物，且陰離子含有14個(gè)電子；乙是一種紅棕色的粉末，G為白色膠狀沉淀，D在常溫下是無(wú)色液體，C的溶液常用于在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)在圖中沒(méi)有列出)。

請(qǐng)根據(jù)要求填空：
(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_____________________，E的電子式為_(kāi)______________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。
(4)J→G的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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